【氢氧化铁和硫酸的离子方程式】在化学反应中，氢氧化铁（Fe(OH)₃）与硫酸（H₂SO₄）的反应是一个典型的酸碱中和反应。该反应过程中，氢氧化铁作为弱碱，与强酸硫酸发生反应，生成硫酸铁和水。由于氢氧化铁是难溶于水的固体，因此在书写离子方程式时需要特别注意其溶解性。
以下是对该反应的详细总结，并以表格形式展示相关化学式及离子方程式。
一、反应概述
氢氧化铁是一种不溶于水的红褐色固体，在与硫酸反应时，会逐渐溶解并生成可溶性的硫酸铁（Fe₂(SO₄)₃）和水。该反应属于复分解反应的一种，其中氢氧根（OH⁻）与氢离子（H⁺）结合生成水，而铁离子（Fe³⁺）与硫酸根（SO₄²⁻）结合生成硫酸铁。
二、化学反应式
1. 分子式：
Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
2. 离子方程式：
Fe(OH)₃ + 3H⁺ → Fe³⁺ + 3H₂O
三、总结表格
| 名称 | 化学式 | 说明 |
| 氢氧化铁 | Fe(OH)₃ | 难溶于水的红褐色固体 |
| 硫酸 | H₂SO₄ | 强酸，易溶于水 |
| 硫酸铁 | Fe₂(SO₄)₃ | 可溶于水的盐 |
| 水 | H₂O | 中和反应产物 |
| 氢离子 | H⁺ | 来源于硫酸的电离 |
| 铁离子 | Fe³⁺ | 与硫酸根结合生成硫酸铁 |
| 氢氧根 | OH⁻ | 与氢离子结合生成水 |
四、注意事项
- 在书写离子方程式时，氢氧化铁作为难溶物，不能拆分为离子形式。
- 硫酸为强酸，可完全电离为H⁺和SO₄²⁻。
- 该反应中，Fe(OH)₃作为弱碱，仅能部分电离，因此在离子方程式中应保留为化学式。
通过上述分析可以看出，氢氧化铁与硫酸的反应是一个典型的酸碱中和过程，理解其离子方程式的书写有助于掌握酸碱反应的基本规律。