【道尔顿分压定律是什么】道尔顿分压定律是气体动力学中的一个基本定律，用于描述混合气体中各组分气体的压强关系。该定律由英国科学家约翰·道尔顿（John Dalton）在19世纪初提出，是气体行为研究的重要基础。
根据道尔顿分压定律，在一定温度下，混合气体的总压强等于其中各组分气体单独存在时所产生的压强之和。也就是说，每种气体对总压强的贡献是独立的，互不影响。
总结：
道尔顿分压定律指出，在相同温度和体积条件下，混合气体的总压强等于各组分气体单独存在时产生的压强之和。这一原理广泛应用于化学、物理以及工程领域，特别是在气体混合物的分析与计算中具有重要意义。
道尔顿分压定律简明表格
| 项目 | 内容 |
| 定律名称 | 道尔顿分压定律 |
| 提出者 | 约翰·道尔顿（John Dalton） |
| 提出时间 | 19世纪初 |
| 核心内容 | 混合气体的总压强 = 各组分气体的分压之和 |
| 数学表达式 | $ P_{\text{总}} = P_1 + P_2 + P_3 + \dots $ |
| 应用场景 | 化学反应、气体分析、环境科学、工程计算等 |
| 前提条件 | 温度和体积恒定，气体为理想气体 |
| 特点 | 各组分气体的分压相互独立，互不干扰 |
通过理解道尔顿分压定律，我们可以更好地分析和预测混合气体的行为，为实际应用提供理论支持。