【氢氧化钙和碳酸钠反应化学方程式】氢氧化钙（Ca(OH)₂）与碳酸钠（Na₂CO₃）在水溶液中发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。该反应是典型的双替换反应，常用于实验室制备碳酸钙或分析化学中的沉淀反应。
以下是该反应的详细总结及化学方程式说明：
反应原理简述
氢氧化钙是一种强碱，而碳酸钠是一种盐，两者在水中溶解后，离子相互结合，形成不溶于水的碳酸钙（CaCO₃），同时生成可溶于水的氢氧化钠（NaOH）。由于碳酸钙的溶解度极低，因此会以白色沉淀的形式析出。
反应方程式
化学方程式：
$$ \text{Ca(OH)}_2 + \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{CaCO}_3↓ + 2\text{NaOH} $$
离子方程式：
$$ \text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^- + 2\text{Na}^+ + \text{CO}_3^{2-} \rightarrow \text{CaCO}_3↓ + 2\text{Na}^+ + 2\text{OH}^- $$
简化后为：
$$ \text{Ca}^{2+} + \text{CO}_3^{2-} \rightarrow \text{CaCO}_3↓ $$
反应特点总结
| 项目 | 内容 |
| 反应类型 | 复分解反应（双替换反应） |
| 反应条件 | 水溶液中进行，常温下即可发生 |
| 反应现象 | 产生白色沉淀（碳酸钙） |
| 产物 | 碳酸钙（沉淀）、氢氧化钠（溶于水） |
| 应用 | 实验室制备碳酸钙、分析化学中检测钙离子 |
| 溶解性 | 碳酸钙难溶于水，氢氧化钠易溶于水 |
注意事项
1. 反应中需控制反应物浓度，避免过量导致沉淀过多。
2. 若使用过量的氢氧化钙，可能会影响产物纯度。
3. 此反应常用于教学实验，帮助学生理解复分解反应的规律。
通过以上总结可以看出，氢氧化钙与碳酸钠的反应是一个典型的复分解反应，具有明显的实验现象和实际应用价值。掌握其反应原理和方程式，有助于加深对无机化学反应的理解。