【氢氧化钠和碳酸氢钠离子反应方程式】在化学反应中，氢氧化钠（NaOH）与碳酸氢钠（NaHCO₃）之间的反应属于酸碱中和反应的一种特殊情况。这两种物质在溶液中以离子形式存在，它们的反应过程涉及氢氧根离子（OH⁻）与碳酸氢根离子（HCO₃⁻）之间的相互作用。
氢氧化钠是一种强碱，能完全离解为Na⁺和OH⁻；而碳酸氢钠则是一种弱酸盐，在水中部分离解为Na⁺和HCO₃⁻。当两者混合时，OH⁻会与HCO₃⁻发生反应，生成水和碳酸根离子（CO₃²⁻），并释放出热量。
以下是该反应的详细说明及离子方程式总结：
一、反应原理
氢氧化钠（NaOH）与碳酸氢钠（NaHCO₃）在溶液中反应时，主要发生的是以下离子反应：
$$
\text{OH}^- + \text{HCO}_3^- \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_3^{2-}
$$
此反应属于酸碱中和反应，其中OH⁻作为强碱，将HCO₃⁻中的H⁺中和，形成水，并生成CO₃²⁻。
二、总反应方程式
由于NaOH和NaHCO₃在溶液中都以离子形式存在，因此可以写出完整的离子反应式如下：
$$
\text{Na}^+ + \text{OH}^- + \text{Na}^+ + \text{HCO}_3^- \rightarrow 2\text{Na}^+ + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_3^{2-}
$$
简化后得到：
$$
\text{OH}^- + \text{HCO}_3^- \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_3^{2-}
$$
三、反应条件与现象
- 反应条件：常温下即可进行，无需加热。
- 反应现象：无明显气体产生，但溶液温度略有升高（放热反应）。
- 产物：生成水（H₂O）和碳酸根离子（CO₃²⁻），同时保持钠离子（Na⁺）的浓度不变。
四、反应物与产物对比表
| 反应物 | 化学式 | 离子形式 | 说明 |
| 氢氧化钠 | NaOH | Na⁺ + OH⁻ | 强碱，完全离解 |
| 碳酸氢钠 | NaHCO₃ | Na⁺ + HCO₃⁻ | 弱酸盐，部分离解 |
| 产物 | 化学式 | 离子形式 | 说明 |
| 水 | H₂O | — | 中和产物 |
| 碳酸根离子 | CO₃²⁻ | CO₃²⁻ | 酸根离子 |
| 钠离子 | Na⁺ | Na⁺ | 不参与反应，保持浓度 |
五、总结
氢氧化钠与碳酸氢钠的离子反应是一个典型的酸碱中和反应。其核心是氢氧根离子与碳酸氢根离子之间的反应，生成水和碳酸根离子。该反应在常温下即可进行，且具有一定的放热性。通过离子方程式可以清晰地看出反应过程中各物种的变化情况，有助于理解酸碱反应的本质。